9 клас
Завдання для підготовки
1. Визначте формулу калієвої солі кислоти, утвореної вищим оксидом елемента VII групи. Вміст Оксигену у солі становить 40,5%. Запишіть структурну формулу сполуки та механізм утворення хімічного зв’язку.
2. Який об’єм 20% розчину натрій гідроксиду (ρ = 1,219 г/мл)
витрачається на взаємодію з фосфор (V) оксидом, одержаним при спалюванні фосфору масою 24,8 г? Яка масова частка натрій фосфату в розчині?
3. Щоб покрити сріблом мідну монету масою 10 г її опустили у 4% розчин аргентум
нітрата масою 250 г. Коли монету вийняли, то виявилось, що вміст аргентум нітрату у розчині зменшився на 16,9 %. Визначте масу покритої сріблом монети.
4. На скільки потрібно збільшити температуру реакції, щоб збільшити її швидкість у 4 рази, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції 2, а початкова температура 20°С?
5. 1 л суміші карбон (II) оксиду та карбон (IV) оксиду маса якої складала 1,429г (н.у.) пропустили крізь 9,07 г 1% розчину калій гідроксиду. Визначте масу солей, які утворилися в розчині.
6. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться у II групі, відносна молекулярна маса гідроксиду дорівнює 235.
7. Визначте хімічний елемент за такими даними: знаходиться у VI групі, відносна молекулярна маса кислоти, що відповідає вищому оксиду цього елемента дорівнює 118. Наведіть приклад рівнянь реакцій взаємодії цієї кислоти з металом, лугом.
8. Елементи Б і В знаходяться в одному періоді і утворюють сполуку Б3В2. Елемент А – найпоширеніший у природі і утворює з Б сполуку БА, з В сполуки В2А3, В2А5. Елемент Б утворює гідроксид – основу, а у сполуці з А, Б – сіль складу Б3(ВА4)2. Назвіть ці елементи, запишіть формули сполук і дайте їм назви.
9. У результаті взаємодії 6,85 г металу з водою виділилось 1,12 л водню (за н.у.). Визначте метал, якщо у сполуках він двовалентний.
10. Для осушування газів застосовують фосфор (V) оксид, концентровану сульфатну кислоту, натрій гідроксид, кальцій хлорид, кальцій оксид. Які з цих речовин можна взяти для осушування карбон (IV) оксиду. Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.
11. Лужний метал масою 2,66 г обробили надлишком хлору. Тверду речовину, що отримали в результаті реакції розчинили у воді і додали розчин арґентум нітрату. Випав осад масою 2,87 г. Визначте метал.
12. У 100 мл води розчинили 20 г пентагідрату купрум (II) сульфату. Обчисліть масову частку солі в добутому розчині.
13. Визначте масу води, в якій слід розчинити 25 г мідного купоросу для одержання розчину купру (ІІ) сульфату з масовою часткою речовини 4%.
14. Елемент Е знаходиться в VIІ групі періодичної системи. Масова частка Оксигену в його вищому гідроксиді становить 53,33%. Визначте елемент Е. Запишіть рівняння термічного розкладу калієвої солі даного вищого гідроксиду.
15. При обробці 41,5 г суміші хлоридів калію і натрію надлишком концентрованої сульфатної кислоти при нагріванні і повному поглинанні водою гідроген хлориду утворилось 300 г 7,3%-го розчину соляної кислоти. Визначте склад суміші хлоридів.
16. В результаті додавання до хлоридної кислоти надлишку розчину арґентуму нітрату випав осад масою 2,87 г. Скільки грамів розчину з масовою часткою калій гідроксиду 2% потрібно для повної нейтралізації хлоридної кислоти?
17. Мідний купорос CuSO4∙5H2O масою 2,58 г розчинили у воді. До одержаного розчину додали розчин, який містить 1,58 г натрій сульфіду (Nа2S). Випав осад, який відфільтрували, висушили і зважили. Визначте масу осаду.
18. До розчину, утвореного в результаті дії сульфатної кислоти об’ємом 71,4 мл (масова частка кислоти 39,2%, густина розчину 1,4 г/мл) на 14 г заліза, додали 150 г гарячого розчину барій сульфіду (масова частка розчиненої речовини 33,8%) і нагріли суміш до закінчення реакції. Обчисліть масові частки речовин в розчині після закінчення досліду.
19. Суміш оксидів карбону об’ємом 1 м3 (н.у.), відносна густина якої за воднем 16, пропустили через 56 кг 1%-вого розчину калій гідроксиду. Визначте якісний склад і масу продуктів реакції.
20. Яку масу барій гідроксиду октагідрату слід добавити до 100 мл розчину, в якому масова частка сульфатної кислоти 40% (густина 1,3 г/см3), щоб добути розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 10%?
21. Яку масу барій хлориду дигідрату слід добавити до 100 мл розчину сульфатної кислоти
(масова частка кислоти в розчині 40%, густина розчину 1,3 г/см3), щоб добути розчин з масовою часткою барій хлориду 10%?
22. Визначте об’єм води, яку необхідно долити до 20% розчину сульфатної кислоти об’ємом 100 мл (густина - 1,14 г/мл), щоб отримати 5% розчин.
23. Обчисліть масу 5% розчину купрум (ІІ) сульфату і мідного купоросу, які необхідно взяти для приготування 400 г 10% розчину купрум (ІІ) сульфату.
24. Обчисліть масові частки речовин в розчині, який утворився при дії 25 мл 20% розчину соляної кислоти (густина - 1,1 г/мл) на 4 г ферум (ІІ) сульфіду.
25. Обчисліть масу води, яку необхідно випарувати з 2л 10% розчину натрій гідроксиду (густина - 1,11 г/мл) для підвищення вмісту лугу в ньому до 15%.
26. До 34,2 г 10% розчину гідроксиду металічного елементу ІІ групи додали надлишок розчину натрій карбонату. При цьому випав осад масою 3,94 г. Осад відфільтрували та при перемішуванні розчинили у 46,5 мл 20% розчину соляної кислоти (густина - 1,1 г/мл). Який газ та в якому об’ємі (н.у.) при цьому виділився?
27. При прожарюванні 94,38 г кристалогідрату натрій карбонату виділилось 59,4 г води. Визначте формулу кристалогідрату.
28. Видано речовини6 залізо, мідь, натрій, вода, соляна кислота, купрум сульфат, цинк оксид, купрум (ІІ) оксид. Запишіть рівняння можливих реакцій між даними речовинами, вкажіть умови, ознаки реакцій.
29. При пропусканні надлишку сірководню через 40 г 2% розчину деякої солі сульфатної кислоти утворилось 0,48 г осаду. Визначте сіль якого металу містилась у вихідному розчині.
30. Нітроген складається з ізотопів 14N і 15N. Відносна атомна маса його дорівнює 14,01. Скільки атомів ізотопу 15N міститься в 5,6 л азоту за нормальних умов.
31. Щоб знайти формулу хромовокалієвого галуна xK2SO4 * yCr2(SO4)3 * zH2O, приготували
1 л розчину, що містить 99,8 г галуну. При додаванні до 200 мл цього розчину надлишку барій нітрату утворилося 18,64 г осаду, а при додаванні до такого ж об’єму розчину надлишку лугу - 4,12 г осаду. Визначте формулу галуну.
32. Елемент розташован в V групі періодичної системи хімічних елементів. Його масова частка в сполуці з Гідрогеном 82,35%. Складіть формули сполук елемента з Магнієм та Силіцієм та назвіть їх.
33. Визначте де більше атомів Нітрогену: в 1 л атмосферного повітря, в 1 л амоніаку (н.у.) чи в 1 л 0,1М розчину NH4NO3/
34. При прожарюванні 80 г безводного сульфату тривалентного елемента добуто його оксид у кількості, що на 24 г менше, ніж відносна атомна маса металу. Визначте метал. Відповідь підтвердіть розрахунками.
35. Газова суміш містить за об’ємом 55,2% карбон (ІІ) оксиду і 44,8% карбон (IV) оксиду. Щоб розділити цю суміш, її можна пропустити крізь розчин лугу або води. Який з цих способів кращий і чому? Обчисліть масу відповідної речовини, яка необхідна для того, щоб розділити 10 л даної суміші.
36. Визначте речовини відповідно до схем:
А2 + Б2 --> Б2А
А2 + В --> ВА2
Б2 + В --> Б2В
ВА2 + А2 --> ВА3
Б2В + А2 -->
ВА3 + Б2А -->
Що це за речовини? Замініть А, Б, В на символи елементів, напишіть рівняння наведених реакцій.