11 клас

Завдання для підготовки 

1.    Суміш одноатомного спирту та гліцерину масою 21,2 г прореагувала з купрум (II)

гідроксидом масою 4,9 г. При взаємодії такої ж маси суміші з металічним натрієм виділився газ об’ємом 5,6 л (н.у.). Визначте формулу спирту.

2.    Обчисліть масову частку натрій алкоголяту у його спиртовому розчині добутому

внаслідок взаємодії між металічним натрієм масою 2,3 г та абсолютним етанолом

об’ємом 50 мл і густиною 0,79 г/мл.

3. Визначте формулу одноатомного спирту якщо відомо, що з 2,9 г даного спирту натрій

витісняє 280 мл водню (н.у.).

4. Який об’єм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 10% (ρ =

1,61 г/мл) потрібний для нейтралізації амінооцтової кислоти, добутої з 16 г кальцій карбіду?

5. Складний ефір містить 62,07% Карбону, 10,34% Гідрогену, 27,59% Оксигену. Омиленням

його в присутності їдкого калі добули сіль такого складу: 38,09% Карбону, 5,56% Гідрогену,

25,40% Оксигену, 30,95% Калію. Встановіть структурну формулу складного ефіру. Запишіть

рівняння реакції. Дайте назву сполукам.

6. До розчину, що містить 5,88 г ортофосфатної кислоти, додали розчин, що містить 8,96 г

калій гідроксиду. Визначте кількісний склад осаду, отриманого при випарювані розчину.

7. Як з неорганічних речовин одержати етилацетат? Наведіть відповідні рівняння реакцій,

дайте назви речовинам.

8. Для спалювання гомолога ацетилену, маса якого становить 30 г, потрібно 320 л повітря

(н.у.). Визначте формулу вуглеводню.

9. У результаті нагрівання 40,8 г суміші мурашиної та оцтової кислот з етанолом, узятим у

надлишку, одержали суміш естерів, маса якої становила 61,8 г. Визначте масову частку

мурашиної кислоти  у вихідній суміші.

10. Вуглекислий газ одержаний в результаті спалювання 280 мл (н.у.) етану, пропустили

крізь розчин вапняної води, маса якої становить 7,4 г і масова частка лугу – 20%. Визначте

масу кислої солі, що утворилась.

11.    Здійсніть перетворення і назвіть речовини:

Ca → CaC₂ → CH≡CH → CH₂=CH₂ → C₂H₅J → C₂H₅OH →CO₂

          ↓                 ↓                                     ↓

      C₂H₂Cl₂     C₂H₅OH                        (C₂H₅O)₂Ca

         ↓                 ↓

      C₂H₃Cl₃     C₂H₅-OLi

12. Під час реакції наважки міді з 98г 90% розчину сульфатної кислоти виділилось 4,48л (н.у.) газу. Для нейтралізації решти кислоти використали 262 мл розчину калій гідроксиду з густиною 1,14г/мл. Визначте масову частку лугу в розчині.

13. Для нейтралізації 0,19г монокарбонової кислоти, густина пари якої  в 30 разів більша за густину водню, витрачено 31,7 мл 0,1М розчину їдкого натру. Визначте молекулярну масу кислоти та запишіть її структурну формулу і назву.

14. Під час обпалювання 3,75г сульфіду трьохвалентного металічного елемента утворився газ, на поглинання якого витратили сірководневу воду з умістом сірководню 0,15моль. Визначте молярну масу вихідного сульфіду.

15. Здійснити перетворення:

     +X2                    +X             +X. t

А -------> FeCl2 ------> M -------> Na2FeO2 

|+X3           +X1                              t                         t           +KMnO4 X3

FeSO4 -------> Fe(NO3)3 ------> Fe2O3 ------> B <-------- FeSO4

16. Дано три рідини: гліцерин, етиловий спирт, оцтовий альдегід. Як розпізнати ці речовини за зовнішніми ознаками? Як довести правильність визначення за допомогою хімічних реакцій. Складіть рівняння відповідних хімічних реакцій.